Question

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)相同濃度下，NaHA溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”) Na₂A溶液的pH。

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________。

a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

b．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋)

d．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH＞0。

①降低溫度時，K_sp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.含有Cr₂O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr₂OCr^3＋、Fe^3＋石灰水,Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)該廢水中加入綠礬(FeSO₄·7H₂O)和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)欲使10 L該廢水中的Cr₂O完全轉化為Cr^3＋，理論上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe^3＋)＝2×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr^3＋的濃度為________。(已知：

K_sp＝4.0×10^－38　K_sp＝6.0×10^－31)

Answer 1

解析：(2)溫度不確定，所以c(H^＋)·c(OH^－)不一定為1×10^－14；由電荷守恒可知，c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)，由于溶液呈中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)，c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)；若兩溶液的體積相同，則是最終溶液為Na₂A，呈堿性，所以KOH溶液的體積相對小，等濃度的情況下，必然有c(Na^＋)＞c(K^＋)，c(Na^＋)＋c(K^＋)也不可能等于0.05 mol/L

答案：Ⅰ.(1)小于　(2)bc　(3)①減小　②增大

Ⅱ.(1)Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O　(2)83.4　(3)3×10^－6 mol·L^－1