在反應(yīng)2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中,甲醛(HCHO)(    )

A.僅被氧化                                   B.僅被還原

C.既未被氧化,又被還原                 D.既被氧化,又被還原

D

解析:HCHO的反應(yīng)產(chǎn)物是HCOONa和CH3OH,HCHO→HCOONa分子中加氧,HCHO→CH3OH分子中加氫,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?汕頭二模)甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol
      H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為
285.8
285.8
kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=
-392.8KJ/mol
-392.8KJ/mol

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
AD
AD
.(填字母)
A.CO百分含量保持不變
B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變
D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:
①甲醇蒸汽重整法.該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)

②甲醇部分氧化法.在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示.則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí),CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
;在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=
0.5
0.5

(3)在稀硫酸介質(zhì)中,甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?湖州二模)二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一,科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2,用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示.

(1)下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
AD
AD

A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放
B.“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
(2)一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),該反應(yīng)的△S
0、△H
0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇(CH3OH),其反應(yīng)的化學(xué)方程為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD

A.若保持恒溫,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V(H2)=V(CH3OH)
B.若為絕熱容器,當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí),該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.保持溫度不變,當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí),若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),n(CH3OH):n(H2)將升高
②若其他條件不變,在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示.請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T(mén)2(化學(xué)平衡常數(shù)K(T1)>K(T2))時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖.
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2,3mol H2,在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡,放出熱量為a kJ.若在原來(lái)的容器中只加入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),在相同溫度下充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ.則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) 的△H=
-(a+b)
-(a+b)
kJ?mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖3所示.則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí),CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
2HCHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?萬(wàn)安縣模擬)能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌.而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一.以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol
(l)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L

(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通過(guò)容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
;
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
(填字母序號(hào)).
A.c(H2)減小               B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加       D.重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減小      E.平衡常數(shù)K增大
(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:
①甲醇蒸氣重整法.該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是:
反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

②甲醇部分氧化法.在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖2所示.則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí),CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O

(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程:
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
;
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆北京四中高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題

已知某氯代烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為113,且氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.8%,A進(jìn)行核磁共振氫譜分析,譜圖中只有兩組峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①C中的官能團(tuán)名稱是______________;C可以發(fā)生的反應(yīng)有________________。
a.與氫氣加成  b.縮聚反應(yīng)  c.中和反應(yīng)  d.水解反應(yīng)  e.取代反應(yīng)②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________。
(3)巴比妥是一類重要的有機(jī)物,其中一些常?捎米麈(zhèn)靜和催眠的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,R、R’為烴基或氫原子。下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機(jī)中間體環(huán)戊甲酸(I)的流程:

  已知:


①寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:___________________________。
②巴比妥H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。
③I有多種同分異構(gòu)體,其中滿足:i屬于甲酸酯;ii能使溴的四氯化碳溶液褪色;iii結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基的共有________種,寫(xiě)出其中任意一種:_________________。
(4)尿素(H2N-CO-NH2)也可與甲醛合成脲甲醛樹(shù)脂,其可用于耐水性和介電性能要求不高的制品,如插線板、日用品、裝飾品,也可用于部分餐具的制造。反應(yīng)過(guò)程如下:
第一步生成聚合前體:
酸性條件:H2N-CO-NH2 + 2HCHO HOCH2NH-CO-NHCH2OH
堿性條件:H2N-CO-NH2 + 4HCHO  (HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)
第二步聚合:
第一步反應(yīng)得到的聚合前體繼續(xù)在酸性或堿性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)。
①第一步生成聚合前體的反應(yīng)屬于_________反應(yīng);要得到體型的脲甲醛樹(shù)脂,尿素與甲醛需要在_________(填“酸性”或“堿性”)條件下反應(yīng)。
②寫(xiě)出由酸性條件下得到的聚合前體通過(guò)醚鍵縮聚得到脲甲醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式:
____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省南通市高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

⑴人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OHO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下,CH3OHO2反應(yīng)主要生成????? (填“CO、CO2HCHO”)。

2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)? H=????? 。

③在稀硫酸催化下,HCHO可以通過(guò)反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子,其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫(xiě)出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:?????

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:????? 。

一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程:

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:

2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O=2n CuSO4(22n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為????? ;每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為????? g。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式????? 。

 

 

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