【題目】下列化合物中存在離子鍵的是(
A.氯化氫
B.甲烷
C.水
D.硫化鈉

【答案】D
【解析】解:A.HCl中H﹣Cl原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故A錯誤;B.甲烷分子中C﹣H原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故B錯誤;
C.水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故C錯誤;
D.硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預測實驗結果:________________與鹽酸反應最劇烈,

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理______________?并說明理由:_____________________

.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________,干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________

(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措,反應原理如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。

①在上圖A、B、C三點中,選填下表物理且對應最大的點。

反應速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

_________

_________

_________

②在300℃時,向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH,該反應向_________方向進行(城“正反應”、‘逆反應”或“不移動”)。

③一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系如圖所示,測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=_____________。

(3)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4,然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4,電解原理如下圖所示。

則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________(填化學式);陽極的電極反應式為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大、偏小、無影響

4)如果用60mL 050mol/L鹽酸與50mL 055mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填相等、不相等)。

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (填偏大、偏小、無影響);理由是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

1用大理石和稀鹽酸反應制CO2,產(chǎn)生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段(選填“OE”“EF”或“FG”),其主要原因為____________________若要使該反應的反應速率加快,下列措施不可行的是______(選填序號);

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

2)請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池,回答下列問題:

該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______(填化學式);

②負極材料為___________(填化學式),正極的電極反應式為______________

若導線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的質(zhì)量為____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)灼燒時,焰色反應為黃色,則下列判斷不正確的是(

A.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉 D.不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌

C. 鋁具有良好導熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H1<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2<0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin),則平衡后 n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”), 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是__________________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A,溶液B 0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中 c(NO3)、c(NO2)、和c(CH3COO)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是

A. 糖類 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 維生素

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