【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

1用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段(選填“OE”“EF”或“FG”),其主要原因為____________________,若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是______(選填序號);

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

2)請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池,回答下列問題:

該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______(填化學(xué)式);

②負極材料為___________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為______________;

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的質(zhì)量為____g。

【答案】 EF 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ②④ AgNO3 Cu Ag+ + e=Ag 2.7g

【解析】1由圖像可知,在EF段的CO2體積增大很快,所以產(chǎn)生CO2速率最快的為EF段,其主要原是因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,①將大理石換用碳酸鈣粉末,增大了反應(yīng)物的接觸面積,可行; ②加入K2SO4溶液,一方面硫酸根可與鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行,另一方面溶液中的水對鹽酸進行了稀釋也減少了反應(yīng)速率,所以不可行;③升高溫度 可加快化學(xué)反應(yīng)速率,可行; ④加入NaCl固體,不能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不可行。所以不可行的有②④。

2)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池,根據(jù)原電池原理,該反應(yīng)中還原劑是銅,所以可用銅作負極,那么正極選一種沒有銅活潑的金屬或非金屬;氧化劑是銀離子,所以可選用硝酸銀溶液作為電解質(zhì)溶液。

①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為AgNO3

②負極材料為Cu,正極的電極反應(yīng)式為Ag+ + e=Ag;

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量為0.025molg/mol= 2.7g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)計量的敘述,正確的是(
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D.室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 鋰比能量(單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)大,可用作電池負極

B. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氯氣

C. (NH4)2SO4濃溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,可用于殺菌消毒

D. 銅的金屬活動性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x kJ·mol-1(用含ab、cd的代表數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充1.0 mol PCl5,在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題

(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) 。

(2)溫度為T時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 。

(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施 (任寫一種)。

(4)在溫度為T時,若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2,平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則

a 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中存在離子鍵的是(
A.氯化氫
B.甲烷
C.水
D.硫化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗鹽提純制精鹽的實驗中,不需要的操作是(
A.溶解
B.過濾
C.洗滌
D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )

A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素,已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;Y與X可形成離子化合物Y2X,Y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用一對電子。

(1)寫出各元素的符號:X______,Y______,Z______。

(2)X的相對原子質(zhì)量為____________,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是________________________,該生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)X與氫氣化合的產(chǎn)物的電子式為________

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