Question

在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c（SO₄^2-）等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K⁺的物質(zhì)的濃度為

1. A.
   0.2mol/L
2. B.
   0.25mol/L
3. C.
   0.45mol/L
4. D.
   0.225mol/L

Answer 1

C
分析：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，根據(jù)硫酸根守恒，此時溶液中c（SO₄^2-）=×0.2mol/L=0.1mol/L，由離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，此時溶液中c（AlO₂^-）=×0.2mol/L×=0.025mol/L，由電荷守恒可知此時溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-），原混合溶液中為反應(yīng)后溶液中c（K⁺）的二倍．
解答：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，根據(jù)硫酸根守恒，此時溶液中c（SO₄^2-）=×0.2mol/L=0.1mol/L，由離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，此時溶液中c（AlO₂^-）=×0.2mol/L×=0.025mol/L，由電荷守恒可知此時溶液中c（K⁺）=c（AlO₂^-）+2c（SO₄^2-）=0.025mol/L+2×0.1mol/L=0.225mol/L，所以原混合溶液中為反應(yīng)后溶液中c（K⁺）為0.225mol/L×2=0.45mol/L．
故選：C．
點評：本題考查有關(guān)混合物的計算，題目濃度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度解答．