(2013?德州二模)下列說法正確的是(  )
分析:A.乙醇、乙酸都能溶于水,不能鑒別;
B.油脂不是高分子化合物;
C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D.根據(jù)取代反應(yīng)的定義分析.
解答:解:A.乙醇、乙酸都能溶于水,不能用水鑒別,可用飽和碳酸鈉溶液鑒別三種物質(zhì),故A錯誤;
B.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上,而油脂的相對分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,故B錯誤;
C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),二者原理不同,故C錯誤;
D.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)與乙酸乙酯的水解反應(yīng)都是有機(jī)物的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)替代,為取代反應(yīng),故D正確.
故選D.
點評:本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì),側(cè)重于有機(jī)物的鑒別和反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?德州二模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?德州二模)下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?德州二模)已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法下不正確的是(  )
元素性質(zhì) 元素編號
原子半徑(nm) 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
最高正化合價 +5 +1 +5 +7 +1 +3
最低負(fù)化合價 -2 -3 -3 -1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?德州二模)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義.
(1)合成氨用的氫氣有多種制取方法:請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2
.還可以由天然氣或重油制取氫氣:CH4+H2O(g)
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2;比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時,C和CH4的質(zhì)量之比是
9:4
9:4

(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1

(3)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=αkJ?mol-1.測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
,a
0(填“>”、“<”或“:”).在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol,則5min后達(dá)到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,生成CO的平均速率v(CO)為
0.2mol/(Lmin)
0.2mol/(Lmin)

②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有
C
C
(填字母).
A.縮小反應(yīng)器容積    B.增加Fe的物質(zhì)的量   C.升高溫度到900℃D.使用合適的催化劑.

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