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20．下列實驗操作不可以實現實驗目的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na2CO3溶液，再分液
B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以證明SO2具有漂白性
C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性
D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定該溶液中含有SO42-

分析 A．乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉和二氧化碳、水，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，且飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯溶解度；
B．二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水而降低堿溶液堿性，所以滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顏色褪色；
C．鈉和水、乙醇反應劇烈程度不同；
D．鹽酸酸化，可以排除亞硫酸根離子、碳酸根離子，然后用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子．

解答 解：A．乙酸和碳酸鈉反應生成可溶性的乙酸鈉，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應且乙酸乙酯不溶于水，然后采用分液的方法分離，所以能實現實驗目的，故A正確；
B．氫氧化鈉的酚酞混合溶液呈紅色，SO2通入后發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，消耗掉氫氧化鈉，紅色退去，是酸性氧化物的性質，故B錯誤；
C．水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故C正確；
D．鹽酸酸化，可以排除亞硫酸根離子、碳酸根離子，然后用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，如果生成白色沉淀，說明含有硫酸根離子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、二氧化硫性質、物質分離和提純等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請結合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結合必要的文字來回答該小題）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步電離產生的H+對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．3.01×1023個氨分子（NH3）含0.5mol氨分子，1.5mol氫原子，5mol質子，3.01×1024個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Ⅰ（1）在Al2（SO4）3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質的量之比為2：3，則在含有4mol SO42-的混合物中，MgSO4的質量是240克．
（2）V mL  Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L．
Ⅱ．在120℃時分別進行如下四個反應：
A．2H2S （g）+O2（g）═2H2O （g）+2S （s）     
B．2H2S （g）+3O2 （g）═2H2O （g）+2SO2 （g）
C．C2H4（g）+3O2（g）═2H2O （g）+2CO2 （g）      
D．C4H8 （g）+6O2 （g）═4H2O （g）+4CO2 （g）
（1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d前=d后和p前＞p后的是B；符合關系式d前=d后和p前=p后的是C．（請?zhí)顚懛磻拇枺?br />（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A．（請?zhí)顚懛磻拇枺?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞．香精里面含有酯類物質，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CH3COOH．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CH2；
（2）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，②氧化反應；
（4）寫出下列反應的化學方程式：②；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）用60gD與92gB反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是58.96g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH．則H2與CO反應生成CH3OH的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．
①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖 2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．HClO：B．
C．IBr D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
平衡移動方向A的轉化率解釋
a=b+c   
a＞b+c   
a＜b+c  

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