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有三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動。下列說法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③>②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1molB則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a molB則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同
B

試題分析：該反應是體積減小的、放熱的可逆反應，即在反應過程中氣體的壓強是減小的。因此A中②的轉化率小于③的轉化率，選項A不正確；由于①中隔熱的，而反應是放熱的，則①中溫度高，溫度高不利于平衡向正反應方向移動，即達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③>②>①，B正確。根據(jù)以上分析可知，選項CD不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于難度較大的試題。試題設計新穎，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生邏輯推理能力。該題的關鍵是理解外界條件是如何影響破壞狀態(tài)的，并能結合題意靈活運用即可，有助于調動學生的學習興趣和學習積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉化： N2O4  2NO2，某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）在4s時容器內的壓強為開始時的           倍
（3）在平衡時容器內含N2O4                mol
（4）在平衡時容器內NO2的濃度為           mol/L
（5）平衡時N2O4的轉化率為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。
⑴此反應的化學平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是              (　　)
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D．單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是                                                                 
A．A的質量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質的量濃度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內的平均反應速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應式為                          。
(2)以上述電池為電源，構成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式                                      。
(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結論正確的是       
A．正反應一定是放熱反應
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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