一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D．單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3
A

試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志實(shí)質(zhì)是v正＝v逆≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變，而與各組分的濃度比例無關(guān)。D中，單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)生成2 mol NH3，就達(dá)到平衡狀態(tài)。故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志實(shí)質(zhì)是v正＝v逆≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變，而與各組分的濃度比例無關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z,4 s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中不正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動(dòng)。下列說法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）
A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________%。
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol?L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時(shí)體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大
D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（   ）
A．變淺B．變深C．不變D．無法確定

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