下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B、實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D、吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),焓變和熵變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：A、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；
B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)來回答；
C、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況．
解答： 解：A、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相當(dāng)于存在硝酸，金屬會(huì)和硝酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”，由自發(fā)進(jìn)行可知△H-T△S＜0，該反應(yīng)的△S不可能是小于0的，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題目是一道綜合考查題，考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)的方向等方面知識(shí)，難度比較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g?cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000aρ
50a+m
mol?L-1
B、
4ρ
46a+m
mol?L-1
C、
1000aρ
46a+m
mol?L-1
D、
1000aρ
45a+m
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、?純凈的礦泉水，請(qǐng)你指出（填序號(hào)）：
（1）屬于金屬單質(zhì)的是
 
，屬于非金屬單質(zhì)的是
 
．
（2）屬于化合物的是
 
，含有元素種類最多的化合物是
 
．
（3）屬于混合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)）
B、保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2
C、保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)）
D、保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1mol?L-1AgNO3溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可繪得如圖滴定曲線．已知25℃時(shí)：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示劑
B、a、b、c依次分別表示Cl-、Br-及I-
C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
D、若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當(dāng)pX=13時(shí)，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置：

（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、
 
、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱．
（3）問題探究
①裝置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 
．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③C、E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否作為判斷亞硫酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的依據(jù)
 
（填“能”或“否”）．
④試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
⑤銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．現(xiàn)用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測(cè)知濾液的pH=3．
②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌．    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．    ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問題：（1）①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
 
、
 

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的
 
并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，將0.70mol的鐵粉慢慢加入混合液中并充分?jǐn)嚢�，溶液中的三種金屬陽離子的物質(zhì)的量隨鐵粉加入量的變化曲線如圖所示，D點(diǎn)坐標(biāo)是（0.4，0），H點(diǎn)坐標(biāo)是（0.7，0.2）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）原混合溶液中，c（Fe2+）=
 
mol?L-1，c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
（2）當(dāng)所有的鐵粉溶解后，忽略溶液體積變化，則所得的溶液中c（Fe2+）=
 
mol?L-1，c（Cu2+）=
 
mol?L-1，c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
（3）曲線BGH表示的是
 
（填“Fe2+”或“Cu2+”或“Fe3+”）的物質(zhì)的量變化．
（4）反應(yīng)完畢，所得溶液的質(zhì)量比原混合溶液
 
（填“大”或“小”）．

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