在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)）
B、保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2
C、保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)）
D、保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入和反應(yīng)物無關(guān)氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強不變，通入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題．
解答： 解：A、保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B、保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol氮氣，則體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D、保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，注意非反應(yīng)氣體對反應(yīng)速率的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時，可能會出現(xiàn)一條光亮通路的是（　�。�
A、氯化鈉溶液B、氫氧化鐵膠體
C、鹽酸D、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe（OH）3膠體與BaCl2的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是（　�。�
A、溶液為黃色
B、能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C、加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、加入Na2SO4 溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，石灰漿中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中c（Ca2+）增大
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C、溶液的pH增大
D、溶液中Ca2+離子數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗的說法正確的是（　�。�
A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上，待變色后與比色卡對照，確定氯水的pH
B、因為Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
C、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D、滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B、實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D、吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三個反應(yīng)：
反應(yīng)①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700  800
K1  2.382.56 
 K2 0.80 
（1）K1的表達式為
 
；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式：K3=
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積       B．降低溫度      C．升高溫度     D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H2的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/min  0246 
 n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
 n（H2O）/mol 0.60  0.20 
②800℃時，K2的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中試管的位置不得變化）：
a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
（1）若試管是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有
 
（寫序號下同）．
（2）若試管充滿水，可收集的氣體有
 
，這時氣體由
 
口進入．
（3）若試管是干燥的，則A口進氣，可收集的氣體有
 
．
（4）若在試管內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有
 
，
這時氣體由
 
口進入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是
 
．
（2）S2O82-水解可以得到H2O2，采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．
已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-．寫出陽極上的電極反應(yīng)式
 
．
（3）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點
[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
 
mg?L-1（用含c、V的表達式表示）．

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