【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，A和B的原子序數(shù)之和等于D的質(zhì)子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最強(qiáng)

B. 簡(jiǎn)單離子半徑；B>C>D

C. 四種元索均能與氫元素形成共價(jià)鍵

D. 在一定條件下A的單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由題意，A原子的最外層電了數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則A為C元素；C原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，則C為S元素；由A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知D為Cl元素；由A和B的原子序數(shù)之和等于D的質(zhì)子序數(shù)可知，B的原子序數(shù)為（17—6）=11，則B為Na元素。

A項(xiàng)、B為Na元素，金屬元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有強(qiáng)酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、B、C、D均為第三周期元素，硫離子半徑最大，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Na元素與氫元素形成的化合物為氫化鈉，氫化鈉為離子化合物，只有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、碳的單質(zhì)在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。已知硝酸具有強(qiáng)氧化性。試回答下列問(wèn)題：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫(xiě)出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。

（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________

A．CO2 B．H2S C．NO與O2混合氣體 D．SO3

（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

②過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1.8gD2O含有NA個(gè)中子

B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

C. 在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗22.4L的CO2

D. 25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個(gè)C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”文中的“氣”是指氧氣

B. 為了更好地為植物提供N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素，可將草木灰與NH4H2PO4混合使用

C. “可燃冰”是一種有待大量開(kāi)發(fā)的新能源，但開(kāi)采過(guò)程中發(fā)生泄漏，會(huì)造成溫室效應(yīng)

D. 中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用氫氟酸刻蝕玻璃

二氧化硅是堿性氧化物

B

過(guò)氧化鈉可做呼吸面具中氧氣來(lái)源

過(guò)氧化鈉能氧化二氧化碳

C

鎂鋁合金用作高鐵車(chē)廂材料

鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大

D

用浸高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑

高錳酸鉀與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如氯化鐵可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

（1）氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是_______。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可用____作負(fù)極，____作正極，______作電解質(zhì)溶液。

（3）負(fù)極反應(yīng)式是___________，正極反應(yīng)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________，該反應(yīng)的氧化劑是：______（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是(　　)

A. Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

C. Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

D. BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞WD. 金屬性：X<Y，還原性：W2-＞Z-

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