【題目】阿伏伽德羅常數(shù)可用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）

A.1mol H2O所含的原子數(shù)為NA個(gè)

B.16g O2-含有的電子數(shù)為10NA個(gè)

C.常溫常壓下，11.2L Cl2所含分子數(shù)為0.5NA個(gè)

D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個(gè)數(shù)為NA個(gè)

【答案】B

【解析】

A．一個(gè)H2O有三個(gè)原子，那么按照比例1mol H2O含有3mol原子，即3NA個(gè)原子，A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)O2-含有10個(gè)電子，，因此1mol O2-含有10mol電子，即10NA個(gè)電子，B正確；

C．常溫常壓下，不能使用Vm=進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D．NaClO溶液中，部分ClO-水解生成HClO，所以ClO-數(shù)目小于NA個(gè)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知空氣組成(體積分?jǐn)?shù))N2：0.800，O2：0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下(高溫下NO與O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。

完成下列計(jì)算：

(1)該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，需要___________摩爾O2 。

(2)參加反應(yīng)的空氣的體積是___________升。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(3)向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中(不含H2O)氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.0500。添加空氣多少摩爾？___________

(4)該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3。這部分NO是多少摩爾？ _______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol H2和0.6 mol I2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號(hào)，下同)，乙條件可能是______。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳和碳的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中

（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在______電子層上（填寫電子層符號(hào)），最外層有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有______種能量不同的電子，有______種不同形狀的電子云．

（2）1個(gè)C原子的單鍵氫化物分子是CH4，2個(gè)C原子的單鍵氫化物分子則為C2H6．以下各對(duì)分子間不存在類似關(guān)系的是_________

A．NH3與N2H4 B．H2O與H2O2 C．SF6與S2F10 D．SCl4與S2Cl2

（3）金剛石的熔點(diǎn)低于石墨，原因可能是________

A．石墨中還有范德華力

B．石墨熔化也要破壞共價(jià)鍵，且鍵長(zhǎng)更短

C．石墨熱穩(wěn)定性更好

（4）已知常溫下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11．結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：______．

（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外對(duì)此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序?yàn)?/span>______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制的氯水，濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3（mmol），丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。

（2）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是______________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為________________

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應(yīng)物是______________（選填序號(hào)）。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液

“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（4）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_______________；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________；

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案