【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制的氯水，濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3（mmol），丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙

【答案】D

【解析】

①甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體和HCl反應(yīng)，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)正向移動(dòng)，生成更多的HClO；

②乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度降低；

③丙不變；

則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲>丙>乙；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp＝5×10－13。下列說法不正確的是（ ）

A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出

C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)

D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）＋I(xiàn)－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數(shù)K＝200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O 途徑b：CCO2

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�

實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測定

取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動(dòng)勢（E）反映溶液中c（I﹣） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A______，儀器B______；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱______．

（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為______ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為______．

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______．

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是______

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)可用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）

A.1mol H2O所含的原子數(shù)為NA個(gè)

B.16g O2-含有的電子數(shù)為10NA個(gè)

C.常溫常壓下，11.2L Cl2所含分子數(shù)為0.5NA個(gè)

D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收處理也十分重要。

（1）完成并配平下列離子方程式_____。

Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+

（2）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______： Fe3++ SO2……。

（3）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_____。請結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____。

（4）在NaClO溶液中通入SO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。

（5）在0.1mol/LNa2SO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是_____。

a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]

c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]

（6）向該溶液中加入少量Na2SO3固體，___（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號）

A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中通過加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________．

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH．

（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是________．

（5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進(jìn)行，已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5（OH）6（CO3）2，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．

假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時(shí)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是(　　)

A

B

C

D

溶液(Ⅰ)

鹽酸

醋酸

氫氧化鈉

氨水

溶液(Ⅱ)

氫氧化鈉

氫氧化鈉

氨水

硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

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