設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為NA電子
②64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA
③常溫常壓下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA
④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①②B、③④C、①③D、②④
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①不是標準狀況下，無法計算氣體的物質(zhì)的量；
②銅反應(yīng)后的化合價有-1、-2價；
③、醋酸是電解質(zhì)，溶液中部分電離，分子數(shù)減少；
④氦原子核外2個電子，氦是單原子分子；
解答： 解：①由于是常溫下，不是標準狀況下，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故①錯誤；
②銅反應(yīng)后生成的化合價有兩種：-1、-2價，64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能失去電子數(shù)是NA、2NA，故②錯誤；
③醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，醋酸分子數(shù)減少，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故③正確；
④1mol氦氣分子含有的2mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為2NA，故④正確；
故正確是③④；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意稀有氣體是單原子分子，本題難度一般．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Ba2+、NO3-、OH-
B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C、Na+、H+、NO3-、CO32-
D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

完成下列各題．
（1）C4H10的一氯代烷的同分異構(gòu)體有
 
種、九氯代烷的同分異構(gòu)體有
 
種．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型是
 
；
（3）反應(yīng)（2）的化學方程式為
 
；
（4）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體共有
 
種（不包括G）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C、以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學與技術(shù)]
海洋是一座巨大的寶藏，氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水．

（1）離子膜電解技術(shù)逐漸成為了氯堿工業(yè)的主要生產(chǎn)技術(shù)，在下圖離子膜電解槽中，④表示
 
，⑦分別
 
．
（2）已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO2-4等離子，下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指
 
（填A(yù)或B之一）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）為了除去海水中的Ca2+、Mg2+，用離子交換樹脂來進行處理，水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的
 
起離子交換作用，當陰離子交換樹脂失效后可放入
 
溶液中再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年11月1日，我國自行研制的“長征二號F”遙八運載火箭將“神舟八號”飛船送入太空預(yù)定軌道，兩天后與“天官一號”目標飛行器實現(xiàn)成功對接．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是長征系列火箭的常規(guī)推進劑．請回答下列相關(guān)問題：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）反應(yīng)的化學方程式可表示為：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為
 
（C2H8N2中N的化合價-3）．
（2）6g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出Q kJ熱量，則相同條件下1moL偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為
 
kJ（選填下列選項的編號字母）．
A．6Q         B．10Q        C．60Q．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著
 
作用，總反應(yīng)式為
 

（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學反應(yīng)方程式：H2O2+I2=2HIO，
 
，總反應(yīng)式為
 

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色．有學生認為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，這個方程式正確嗎？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+H2O 
 電解 
.
 
 2KMnO4+H2↑+2KOH下列說法敘述正確的是（　�。�
A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
B、第二步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成
C、根據(jù)上述過程，每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
D、第二步電解時陰極周圍pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Al（OH）3與稀HNO3反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、氨水吸收過量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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