下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Al（OH）3與稀HNO3反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、氨水吸收過量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)．
解答： 解：A．Al（OH）3與稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．氨水吸收過量SO2的離子反應(yīng)為NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為NA電子
②64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA
③常溫常壓下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA
④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
 
-
3
、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH
 
+
4
、Na+、SCN-、Cl-
D、含大量HCO
 
-
3
 的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA 之間
B、常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA
C、一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個(gè)即可）
 
．
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫出化學(xué)方程式和計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)為7×6.02×1023 mol-1
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9×1023 mol-1
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×1023 mol-1
D、5.6g鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×1023 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=a mol/L；達(dá)到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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