7．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．五種元素中B元素的金屬性最強(qiáng)
B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減
D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

分析 五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，
A．五種元素中，Na（B）位于ⅠA族，其金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故B錯誤；
C．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故C錯誤；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的
B．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜
D．等物質(zhì)的量的CH4與Cl2恰好反應(yīng)時，生成CH3Cl與HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩極產(chǎn)生的氣體可能相等
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．符號為${\;}_8^{18}$O的原子常用于文物年代的測定
B．原子結(jié)構(gòu)示意圖      既可以表示12C，也可以表示14C
C．具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S2-
D．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子量小于30，在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應(yīng)條件未寫出）．

（1）寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)③2CH2CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；反應(yīng)⑤n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：
反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)③氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于M的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H12O3
B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有機(jī)物M
C．1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．M能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O  ⑧H2O，回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11mol/L．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序②＞⑤＞①＞④＞③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于非極性分子的是（　�。�
A．H2O2B．CH3ClC．SO3D．NH3

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