17．下列屬于非極性分子的是（　�。�
A．H2O2B．CH3ClC．SO3D．NH3

分析 同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；
分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子，
非金屬單質(zhì)一般為非極性分子，以此解答該題．

解答 解：A．H2O2中含有極性鍵，兩個O-H鍵不在一個平面上，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，為極性分子，故A錯誤；
B．CH3Cl分子是四面體正負電荷中心不重合，是極性分子，故B錯誤；
C．三氧化硫分子中價層電子對數(shù)=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，故C正確；
D．NH3含有H-N極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．五種元素中B元素的金屬性最強
B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減
D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（　　）
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知 反應(yīng)A+3B═2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）   
②υ（B）=0.6mol/（L•s）  
③υ（C）=0.4mol/（L•s）
該反應(yīng)進行的快慢順序為②=③＞①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量是0.358g，該種氣體的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，進而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．
已知：CH3CH2OH$\underset{\stackrel{濃硫酸}{→}}{170℃}$CH2═CH2↑+H2O．
（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接C接F接E接G．

（2）裝置A中碎瓷片的作用是防止液體受熱暴沸．若加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應(yīng)采取的正確操作是B
A、立即補加   B、冷卻后補加   C、不需補加   D、重新配料
（3）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生．
（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體．
（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（6）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是B．
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3═3FeCl2，完成下列各小題．
（1）采用燒杯和鹽橋，設(shè)計并畫出此原電池的裝置簡圖．
（2）電子從鐵極流出，Cl-移向鐵極．（用裝置圖中的電極材料填空）
（3）寫出電極的電極反應(yīng)式：
負極：Fe-2e-=Fe2+；正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）當(dāng)線路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極質(zhì)量減輕了5.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是（　�。�
A．L-谷氨酸鈉B．苯甲酸鈉C．碳酸氫鈉D．醋酸

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