亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng) 。

（5）將7.8g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速度增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕

B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c(HClO)增大

C．反應(yīng)3Cl2(g) + 8NH3(g) = 6NH4Cl(s) + N2(g)的H＞0，S＜0

D．0.1mol·L－1NaClO溶液中：c(HClO) + c(H+) = c(OH)

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下列離子能抑制水的電離的是

A．H+ B．Fe3+ C．Na+ D．NO3-

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（l）一塊金屬鈉露置于空氣中，可以觀察到如下現(xiàn)象:

銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體

請(qǐng)寫(xiě)出變化過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）一塊金屬鈉直接空氣中加熱充分反應(yīng)。①可以觀察到的現(xiàn)象為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；②若將反應(yīng)后的產(chǎn)物投入到水槽中，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中的氧化劑是 ，被氧化的元素是

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工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________（任寫(xiě)一條）。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

在一定溫度壓強(qiáng)和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量___________（填“<” “>” “=”）92.4kJ，理由是 。

（3）寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：__________________________。

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根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液未呈血紅色

稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)

C

已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O

將氫氣還原氧化銅后所得紅色固體

投入足量稀鹽酸

溶液呈藍(lán)色

CuO的還原產(chǎn)物不全部是Cu

D

將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的大

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A．SO2 B．FeS2 C．NaHSO3 D．SO42-

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在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變

③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍

④各氣體組分的物質(zhì)的量濃度相等

⑤混合氣體的密度不變

⑥同一段時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量

⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比9︰1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．①②⑥ B．③⑥ C．④⑦ D．③④⑦

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