【題目】碲及其化合物是半導體材料。
(1)25℃時,H2TeO3(亞碲酸):Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。
A.0.7 B.1 C.2 D.5
NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為____________________。
(2)工業(yè)上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強堿.濃強酸反應):
①銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_____________________________________________;
若調(diào)節(jié)pH時,pH過低,則粗碲產(chǎn)率會_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
③寫出銅陽極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學方程式:___________________________________________。
【答案】 C HTeO3->TeO32->H2TeO3 增大氧氣濃度,提高反應速率 減小 H2SO4、HCl Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O
【解析】(1)25℃時,H2TeO3(亞碲酸):Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液中,c(H+)mol/L,則pH約為2,選C。
NaHTeO3溶液中,既可以電離又可以水解,其水解平衡常數(shù)為Kh=< Ka2,所以HTeO3-的電離程度大于其水解程度,故H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為HTeO3->TeO32->H2TeO3。
(2)由流程可知,銅陽極泥在加壓條件下與氧氣、硫酸反應,Cu2Te轉(zhuǎn)化為硫酸銅、二氧化碲,過濾后得濾渣1,濾渣1中TeO2與濃鹽酸反應后轉(zhuǎn)化為四氯化碲,過濾除去不溶物金、銀等,得濾液2,向濾液2中通入二氧化硫發(fā)生反應TeCl4+2SO2+4H2O=Te+ 2H2SO4+4HCl,過濾得到粗碲。
①銅陽極泥溶于硫酸時,氧氣是氧化劑,所以加壓的目的是增大氧氣濃度,提高反應速率;若調(diào)節(jié)pH時,pH過低,因為TeO2易與濃的強酸反應,則粗碲產(chǎn)率會減小。
②由上述分析可知,流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4、HCl。
③銅陽極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O。
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】某學習小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強
B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強
C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的
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【題目】常溫下.Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中,充分攬拌后得到濁液,過濾。在濾液中加入少量KI,測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。下列說法正確的是( )
A. Ksp(PbI2)減小 B. 溶液中c(I-)減小
C. 產(chǎn)生黃色沉淀 D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用的試劑。
巳知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1
②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1
(1)上述反應中,a、b、c之間滿足的關(guān)系為_____________________。
(2)某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應速率表達式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應速率常數(shù),只與溫度有關(guān);n、m為反應級數(shù),只取正數(shù))。測得正反應速率與濃度的關(guān)系如下表所示:
序號 | c(NO)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·min-1 |
ⅰ | 0.100 | 0.100 | 0.144 |
ⅱ | 0.100 | 0.200 | 0.288 |
ⅲ | 0.200 | 0.100 | 0.576 |
①n=_____________,m=_____________。
②反應達到平衡后,其他條件不變時,縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發(fā)生反應:2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測得c(Cl2)與溫度和時間的關(guān)系如圖1所示。300℃時達到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負對數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖2所示。
①a=_____________。
②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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【題目】關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是( )
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時,一定是金屬元素
D.是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B. 聯(lián)二苯的二氯取代物有15種
C. 立方烷的六氯取代物有3種 D. 分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)
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【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:
已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學得出的結(jié)論正確的是
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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