【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
【答案】A
【解析】
由信息可知,該反應(yīng)為氣體體積增大、且吸熱的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,判定平衡時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),以此來解答。
A、燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化,不能說明達(dá)平衡狀態(tài),選項A錯誤;B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深,說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項B正確;C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項C正確;D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2,可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項D正確;答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.該反應(yīng)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強(qiáng)光
C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,可以冶煉某些金屬
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期的5種主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5;B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體,可用于殺菌消毒;E與A在同一主族。
請回答下列問題:
(1)A與E可形成化合物甲,甲與水反應(yīng)可生成H2,寫出甲的電子式:__________________。
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4,甲與NaAlH4都是重要的還原劑,寫出NaAlH4與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為;用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與E的單質(zhì)反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2;即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由:____________________________________。
(4)C元素的氣態(tài)氫化物也具有一定的還原性,寫出其與CuO反應(yīng)的化學(xué)力程式:____________________________________。
(5)B、D、E組成的一種鹽中,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.91%,其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫出該鹽的化學(xué)式:_______________。常溫下,該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為:____________________________________。
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【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是
A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測定其組成進(jìn)行如下實驗:
M的化學(xué)式可能為( )
A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種常見的有機(jī)物,其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是高分子化合物,有機(jī)物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____,④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。
(3)請分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。
(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____,其作用為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲及其化合物是半導(dǎo)體材料。
(1)25℃時,H2TeO3(亞碲酸):Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。
A.0.7 B.1 C.2 D.5
NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為____________________。
(2)工業(yè)上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強(qiáng)堿.濃強(qiáng)酸反應(yīng)):
①銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_____________________________________________;
若調(diào)節(jié)pH時,pH過低,則粗碲產(chǎn)率會_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
③寫出銅陽極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學(xué)方程式:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是
A. 常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的電離度:a點<b點
C. 當(dāng)lg=4時,三種溶液同時升高溫度, 減小
D. 當(dāng)lg=5時,HA溶液的pH為7
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