實驗室中少量金屬鈉常常保存在

A、水中 B、煤油中 C、密封容器中 D、棕色瓶內(nèi)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，能說明SiO2是酸性氧化物的是

①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ②SiO2＋CaOCaSiO3

③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ④SiO2＋2CSi＋2CO↑

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三12月質(zhì)量分析聯(lián)合考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等。

（1）鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中錳元素的化合價為____。

（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為 （填化學(xué)式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

（3） Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反應(yīng)機(jī)理如下：

①已知反應(yīng)Ⅱ為MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式（焓變用△H1和△H2表示）： 。

②某溫度時，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，測得不同時刻生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如下表：

0～2 min時反應(yīng)速率比2～4 min時的快，其原因是_________；

0～6 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)= （忽略溶液體積的變化）。

（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑。已知：

①反應(yīng)I的正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省長春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A、Mg2+、Cl—、Na+、NO3— B、K+、Na+、NO3—、HCO3—

C、Na+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Cl—、AlO2—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省長春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有5.1 g Mg—Al合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，則V等于

A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl－的物質(zhì)的量濃度

A．相同

B．無法比較

C．依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

D．依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++ OH—=H2O

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H++ OH-—=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是

A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

B．鹽類水解過程中吸熱過程

C．含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

B．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

C．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

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