10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：Z、W
B．原子半徑由大到小的順序為：Y、Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y
D．工業(yè)上常用電解熔融Z的氧化物得到單質(zhì)Z

分析 由X、Y、Z、W為四種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知，Z為第三周期元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，可知Z為Mg，結(jié)合元素在周期表的位置可知，W為Al，X為C，Y為N，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Mg，W為Al，
A．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：Z、W，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑由大到小的順序為：Z、Y，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X，故C錯誤；
D．MgO的熔點(diǎn)高，應(yīng)電解熔融氯化鎂來冶煉單質(zhì)Mg，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：B．丙烷分子的比例模型：
C．甲醛的電子式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436KJ；
（2）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．
寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式Cl-+Ag-e-=AgCl；
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后，可以生成三種同分異構(gòu)體，則原C3H6Cl2的名稱是（　�。�
A．1，2-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，3-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)B．A1作還原劑
C．Fe2O3被還原D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．SiO2B．CO2C．NaBrD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4HVO3
溶解性可溶難溶難溶易溶難溶
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②（填序號），寫出反應(yīng)①的離子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．操作1、操作2用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，圖2是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是將反應(yīng)容器置于80℃的水浴中．

（4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)．已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖3．試寫出300℃～350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O．
（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+．電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為29.3g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶，最終所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有關(guān)說法合理的是（　　）
A．上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟�原劑
B．氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3
C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力
D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同

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