19.實(shí)驗(yàn)室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙.
(2)計(jì)算.配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為29.3g.
(3)稱量.
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是攪拌,加速溶解和冷卻.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,洗滌燒杯2~3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中.若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶,最終所配溶液的濃度會(huì)偏低(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”).
(6)定容,搖勻.
(7)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液的濃度會(huì)偏高(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”).

分析 (1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;
(2)根據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)稱量時(shí)需放29g的砝碼,0.3g需調(diào)游碼;
(4)依據(jù)玻璃棒在溶解固體時(shí)作用解答;
(5)容量瓶瓶頸較細(xì),為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,應(yīng)用玻璃棒引流,并洗滌燒杯2~3次,若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(7)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析.

解答 解:(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500ml容量瓶、膠頭滴管;
(2)配制1.00mol/L NaCl溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要氯化鈉質(zhì)量m=1.00mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g;
故答案為:29.3;
 (3)①稱量時(shí)需放29g的砝碼,0.3g需調(diào)游碼,即:;
故答案為:

(4)為加快溶解和冷卻速度,在溶解、冷卻時(shí)需用玻璃棒不斷的攪拌,
故答案為:攪拌,加速溶解和冷卻;
(5)容量瓶瓶頸較細(xì),為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,應(yīng)用玻璃棒引流,并洗滌燒杯2~3次,若不洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知所配溶液濃度偏低;
故答案為:玻璃棒,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,偏低;
(7)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液的濃度會(huì)偏高;
故答案為:偏高.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知下列反應(yīng):Cu+X2→CuX2、2Cu+Y→Cu2Y、2X-+Z2→2Z-+X2,X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì),在Cu2Y中,Y為-2價(jià).下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序正確的是( 。
A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示.Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等.下列說(shuō)法中正確的是( 。
XY
ZW
A.金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫、W
B.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩、Z
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y
D.工業(yè)上常用電解熔融Z的氧化物得到單質(zhì)Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,還含有Fe2O3、FeO和SiO2等.銅、鐵是畜禽所必需的微量元素.某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如圖1:

(1)氧化銅礦石粉碎的目的是增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率.氧化時(shí)加入的KMnO4的作用是做氧化劑.
(2)寫出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑.
(3)“中和/過(guò)濾”中加入CaCO3的目的是適當(dāng)降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出.
(4)流程中多處涉及“過(guò)濾”,實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(5)加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亞鐵晶體的純度.
(6)表和圖2“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果.
硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)干燥實(shí)驗(yàn)表
序號(hào)t/ht/℃m/gx
138054
23160101
34160100.8
4416050
558053
65160151
表中,m為CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量,x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù).據(jù)此可確定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為160℃、3h,125(±5)℃、4.0h(分別指出兩條件的溫度和時(shí)間).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是(  )
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2Cl-+2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.t1時(shí)刻,υ(正)<υ(逆)B.t2時(shí)刻,υ(正)>υ(逆)C.t3時(shí)刻,υ(正)=υ(逆)D.t3時(shí)刻,υ(正)>υ(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.現(xiàn)有四種試劑:A.新制Cu(OH)2懸濁液;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水.為了鑒別下列三瓶無(wú)色溶液,請(qǐng)你選擇合適的試劑,將其填入相應(yīng)的括號(hào)中.
(1)葡萄糖溶液A
(2)淀粉溶液D
(3)雞蛋清溶液B.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A.用食醋清除水壺中的水垢
B.用乙醇萃取碘水中的碘
C.用分液漏斗分離乙醇和乙酸
D.用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中含有的碘酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列分子中,所有原子都處在同一平面的是( 。
A.對(duì)二甲苯B.丙炔C.乙烷D.溴苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案