分析 (1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng);
(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大;
(3)越稀越電離,水的量越大醋酸電離度越大;
(4)使c(CH3COO-)增大,則使醋酸的電離平衡正移,或增加醋酸根的量;
(5)電離時(shí)含有相同的離子能抑制酸電離.
解答 解:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,
故答案為:在“O”點(diǎn)處醋酸未電離,無離子存在;
(2)由于導(dǎo)電能力越強(qiáng),溶液中離子濃度越大,氫離子濃度越大,
故答案為:c<a<b;
(3)越稀越電離,水的量越大醋酸電離度越大,所以電離程度最大的是c,故答案為:c;
(4)A.加鹽酸,氫離子濃度增大,醋酸的電離平衡逆移,c(CH3COO-)減小,故A錯(cuò)誤;
B.加濃醋酸溶液中離子濃度增大,醋酸根離子濃度相應(yīng)增大,故B正確;
C.加入固體KOH,消耗氫離子,則醋酸的電離平衡正移,c(CH3COO-)增大,故C正確;
D.加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,但是溶液體積增大程度大,c(CH3COO-)減小,故D錯(cuò)誤;
E.加固體CH3COONa,c(CH3COO-)增大,故E正確;
F、加Zn粒,Zn與氫離子反應(yīng),氫離子濃度減小,則醋酸的電離平衡正移,c(CH3COO-)增大,故F正確;
故答案為:BCEF;
(5)硫酸溶液中,硫酸第一步電離出氫離子,第二步又電離出氫離子,第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離,而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離,所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度,
故答案為:硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,題目難度不大,注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素、影響電離平衡的因素等知識(shí)點(diǎn).
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A. | 用NH4C1溶液溶解Mg(OH)2:Mg(OH)2+2NH4 +═Mg2十+2NH3•H2O | |
B. | 用氨水除去NH4 C1溶液中的FeC13:Fe3++3OH-═Fe(OH)3 | |
C. | Na2S水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
D. | 用H2S氣體作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-═CuS↓ |
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A. | 8 mol/L | B. | 9 mol/L | C. | 11 mol/L | D. | 12 mol/L |
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B. | CO2的比例模型: | |
C. | NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3?Na++HCO3-HCO3-?H++CO32- | |
D. | 次氯酸的電子式 |
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B. | K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 | |
C. | K越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 | |
D. | K不隨溫度的升高而改變 |
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B. | 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) | |
C. | C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 | |
D. | 光照條件下,甲烷通入氯水中,氯水黃綠色褪去,說明甲烷與氯水發(fā)生了取代反應(yīng) |
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