Question

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；
（3）a，b，c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是c；
（4）若使C點(diǎn)溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦�(biāo)號(hào)）
A．加鹽酸  B．加濃醋酸      C．加入固體KOH     D．加水E．加固體CH₃COONa  F．加Zn粒
（5）25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（3）越稀越電離，水的量越大醋酸電離度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，則使醋酸的電離平衡正移，或增加醋酸根的量；
（5）電離時(shí)含有相同的離子能抑制酸電離．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）越稀越電離，水的量越大醋酸電離度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；
（4）A．加鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆移，c（CH₃COO^-）減小，故A錯(cuò)誤；
B．加濃醋酸溶液中離子濃度增大，醋酸根離子濃度相應(yīng)增大，故B正確；
C．加入固體KOH，消耗氫離子，則醋酸的電離平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故C正確；
D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，但是溶液體積增大程度大，c（CH₃COO^-）減小，故D錯(cuò)誤；
E．加固體CH₃COONa，c（CH₃COO^-）增大，故E正確；
F、加Zn粒，Zn與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，則醋酸的電離平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故F正確；
故答案為：BCEF；
（5）硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度，
故答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素、影響電離平衡的因素等知識(shí)點(diǎn)．