11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體
B．火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性．
D．將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來(lái)配制FeCl3溶液

分析 A．水解生成鹽酸易揮發(fā)；
B．火力發(fā)電，利用化學(xué)反應(yīng)中能量最終轉(zhuǎn)化為電能；
C．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，可知石墨的能量低；
D．配制FeCl3溶液，應(yīng)加鹽酸抑制水解．

解答 解：A．水解生成鹽酸易揮發(fā)，則CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuO，故A錯(cuò)誤；
B．火力發(fā)電，利用化學(xué)反應(yīng)中能量最終轉(zhuǎn)化為電能，則可使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故B正確；
C．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，可知石墨的能量低，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．配制FeCl3溶液，應(yīng)加鹽酸抑制水解，則FeCl3固體溶于適量鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、水解原理及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．咔咯配合物的研究越來(lái)越受到科學(xué)家的重視．如某種咔咯錳的配合物能將苯
乙烯氧化為或，某種咔咯鐵的配合物能將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為CO${\;}_{3}^{2-}$和CO．
（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為3d4．
（2）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2、sp3，1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為18mol．
（3）與CO${\;}_{3}^{2-}$互為等電子體的一種分子為BF3（填化學(xué)式）；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（4）FeCl2•4H2O與咔咯配體在一定條件下可制得如圖所示的咔咯鐵配合物，其中的配位原子是N、Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在；
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；
（3）a，b，c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是c；
（4）若使C點(diǎn)溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦�(biāo)號(hào)）
A．加鹽酸  B．加濃醋酸      C．加入固體KOH     D．加水E．加固體CH3COONa  F．加Zn粒
（5）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是32 gB．體積是44.8 L
C．分子數(shù)是1.204×1024D．原子數(shù)是2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是18g
（3）用18mol•L-1濃H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1濃H2SO45.6mL （用量筒量取）
（4）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO 和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會(huì)變小的是AD（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在酸性條件下，過(guò)氧化氫可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：
_____MnO4-____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mn2+的還原性弱于H2O2
B．MnO4-是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物
C．生成lmol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2、5、6、2、5、8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）氯氣是一種重要的化工原料，也是一種常用的消毒劑．
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②某同學(xué)將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余，為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余？二氧化錳和稀鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
（2）工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式說(shuō)明）
（3）新制氯水存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫）
①使氯水呈黃綠色的是Cl2；
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+；
③能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室需用到900mL0.1mol/L的稀鹽酸，擬用量筒取用9mol/L的濃鹽酸在容量瓶中進(jìn)行配制．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．應(yīng)量取的濃鹽酸的體積是10.0mL
B．若開(kāi)始時(shí)潔凈的容量瓶中有少許蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響
C．量取濃鹽酸時(shí)，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以要多量取lmL濃鹽酸
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)立即加少量蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案