A. | CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體 | |
B. | 火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能 | |
C. | 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性. | |
D. | 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來(lái)配制FeCl3溶液 |
分析 A.水解生成鹽酸易揮發(fā);
B.火力發(fā)電,利用化學(xué)反應(yīng)中能量最終轉(zhuǎn)化為電能;
C.由C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,可知石墨的能量低;
D.配制FeCl3溶液,應(yīng)加鹽酸抑制水解.
解答 解:A.水解生成鹽酸易揮發(fā),則CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuO,故A錯(cuò)誤;
B.火力發(fā)電,利用化學(xué)反應(yīng)中能量最終轉(zhuǎn)化為電能,則可使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,故B正確;
C.由C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,可知石墨的能量低,可知石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;
D.配制FeCl3溶液,應(yīng)加鹽酸抑制水解,則FeCl3固體溶于適量鹽酸,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、鹽類水解,為高頻考點(diǎn),把握穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、水解原理及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量是32 g | B. | 體積是44.8 L | ||
C. | 分子數(shù)是1.204×1024 | D. | 原子數(shù)是2 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-23 |
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度/mol/L | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c (HA) | c (NaOH) | ||
① | 0.10 | 0.10 | 9 |
② | X | 0.05 | 7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Mn2+的還原性弱于H2O2 | |
B. | MnO4-是氧化劑,O2是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 生成lmol O2時(shí),轉(zhuǎn)移4 mol電子 | |
D. | 離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2、5、6、2、5、8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 應(yīng)量取的濃鹽酸的體積是10.0mL | |
B. | 若開(kāi)始時(shí)潔凈的容量瓶中有少許蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響 | |
C. | 量取濃鹽酸時(shí),因濃鹽酸有揮發(fā)性,所以要多量取lmL濃鹽酸 | |
D. | 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)立即加少量蒸餾水補(bǔ)至刻度線 |
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