20．某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

分析 根據(jù)“高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2”知，該反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，被還原生成二氧化錳，則C2HCl3是還原劑，被氧化生成CO2，根據(jù)元素守恒知，還生成KCl、HCl，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：根據(jù)“高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2”知，該反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，被還原生成二氧化錳，則C2HCl3是還原劑，被氧化生成CO2，根據(jù)元素守恒知，還生成KCl、HCl，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式為2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl，
故答案為：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)配平、產(chǎn)物判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及元素守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，注意三氯乙烯中C元素化合價(jià)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．H1N1病毒是一種沒(méi)有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓．另取少許上層清液，先滴加適量的AgNO3、HNO3（填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓．
（3）漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)失效，用化學(xué)方程式解釋其原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．
（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電；
但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫(xiě)出陽(yáng)極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式HF2--2e-=F2↑+H+．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中還原產(chǎn)物是MnF3．如果生成該還原產(chǎn)物33.6克，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.806×1023或0.3NA．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：3AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法都正確的是（　�。�
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含SO42-
B．將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過(guò)足量的高錳酸鉀溶液，再通過(guò)濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體
C．某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168 g，將其灼燒，冷卻，并用托盤(pán)天平稱量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成
D．鋁熱反應(yīng)可生成鐵，工業(yè)上可大量利用該反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電子通過(guò)外電路從a極流向b極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D．H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所有的質(zhì)量．
①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵原子摩爾質(zhì)量為bNAg/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
①碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
②氫氧化鈉溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-錯(cuò)誤，通往過(guò)量CO2應(yīng)生成CO32-
③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正確
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正確
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列固體，只用水就能區(qū)別的是 （　�。�
A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能用H++OH-→H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)

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