Question

12．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�

編號	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評價
①	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)	CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
②	氫氧化鈉溶液中通入CO2	OH-+CO2=HCO3-	錯誤，通往過量CO2應(yīng)生成CO32-
③	NaHCO3的水解	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	正確
④	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	正確

• A． ①③
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，為強電解質(zhì)；
②足量二氧化碳反應(yīng)生成HCO₃^-，少量二氧化碳反應(yīng)生成CO₃^2-；
③水解生成碳酸和NaOH，為可逆反應(yīng)；
④等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：①碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，碳酸鈣為強電解質(zhì)，故錯誤；
②氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂的離子的反應(yīng)為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故錯誤；
③NaHCO₃的水解離子反應(yīng)為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故正確；
④等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．