Question

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
待測(cè)溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初讀數(shù)/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末讀數(shù)/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過(guò)程中，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號(hào)）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，一開(kāi)始有氣泡，滴定結(jié)束后沒(méi)氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，沒(méi)有用酸性KMnO4溶液多次潤(rùn)洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后，直接裝50.00mL的待測(cè)液

e．滴定過(guò)程時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視

Answer 1

【答案】天平 250mL的容量瓶 過(guò)濾 干燥（烘干） 加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘�?nèi)不褪色 2MnO4-+5SO32-+6H+＝2Mn2++5SO42-+3H2O b

【解析】

(1)尋找缺少的儀器時(shí)，可創(chuàng)設(shè)配制250 mL Na2SO3溶液的實(shí)驗(yàn)操作，然后按操作步驟逐一排查，即：稱量(天平)、溶解(燒杯、玻璃棒)、轉(zhuǎn)移(250 mL容量瓶、玻璃棒)、定容(膠頭滴管)，從而找出缺少的儀器為天平、250mL的容量瓶；答案為：天平；250mL的容量瓶；

(2)生成沉淀、操作I顯然為過(guò)濾，操作Ⅱ?yàn)楹娓桑淮鸢笧椋哼^(guò)濾；烘干；

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘�?nèi)不褪色；答案為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘�?nèi)不褪色；

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)是MnO4-+SO32-+H+—Mn2++SO42-+H2O，然后利用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即為2MnO4-+5SO32-+6H+＝2Mn2++5SO42-+3H2O；答案為：2MnO4-+5SO32-+6H+＝2Mn2++5SO42-+3H2O；

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)(第三組數(shù)據(jù)為失真數(shù)據(jù)，不能使用，其它三組數(shù)據(jù)，取平均值，即得消耗KMnO4溶液21mL)，計(jì)算Na2SO3的純度時(shí)，利用2n(SO32-)=5n(MnO4-)代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，即2c(SO32-)×50mL=5×a mol/L×21mL，從而求出c(SO32-)=1.05amol/L，再代入下式進(jìn)行計(jì)算：w(Na2SO3)%== ；答案為：；

(6)由2c(SO32-)×50mL=5×a mol/L×VmL，可求得c(SO32-)=，利用此式進(jìn)行誤差分析；

a．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視，將導(dǎo)致實(shí)際所量取堿液的體積大于50mL，V偏大，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變大；

b．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，一開(kāi)始有氣泡，滴定結(jié)束后沒(méi)氣泡，則實(shí)際所取Na2SO3體積小于50mL，V偏小，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變小；

c．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，沒(méi)有用酸性KMnO4溶液多次潤(rùn)洗，V偏大，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變大；

d．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后，直接裝50.00mL的待測(cè)，不產(chǎn)生誤差；

e．滴定過(guò)程時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視，V偏大，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變大。

答案為：b。