下列說法正確的是（　�。�
A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B、可以利用酒精將碘水中的碘提取出來
C、化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
D、鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故
考點：氧化還原反應(yīng),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．被氧化的物質(zhì)應(yīng)為還原劑；
B．酒精和水混溶，不能用作萃取劑；
C．化合反應(yīng)如存在化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)；
D．致密的氧化物膜可阻礙反應(yīng)的進(jìn)行．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)應(yīng)為還原劑，故A錯誤；
B．酒精和水混溶，不能用作萃取劑，萃取劑與水互不相溶，故B錯誤；
C．化合反應(yīng)如存在化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，如H2+Cl2=2HCl，故C錯誤；
D．鋁被氧化可生成致密的氧化物膜，可阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從元素化合價的角度解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A、硝酸鈉    氫氧化鈉
B、氧化銅     二氧化錳
C、氯化鉀    碳酸鈣
D、硫酸銅     氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號：A為
 
 B為
 
C為
 
D為
 

（2）D在周期表中的位置第
 
周期
 
族；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，所得溶液顯
 
（“酸性”或“堿性”）．
（4）E的電子式為
 
，含有化學(xué)鍵的類型為
 
鍵和
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時降低溫度，平衡一定向右移動的是（　�。�
A、2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0
B、A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C、A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0
D、2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
（填元素符號）；電負(fù)性最小的金屬是
 
（填元素符號）
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定體積的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀．則NaOH溶液的體積可能是（　�。�
A、90mlB、150ml
C、175mlD、200ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，已知I2遇淀粉變藍(lán)，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)如下
SO32-+I2+H2O→SO42-+I-+H+（未配平），恰好完全反應(yīng)．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C、斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量
D、該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol

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