Question

某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，已知I₂遇淀粉變藍(lán)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)如下
SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+I^-+H⁺（未配平），恰好完全反應(yīng)．
（1）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是

 

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（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

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（3）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性強(qiáng)弱；
實(shí)驗(yàn)②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
實(shí)驗(yàn)①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)①說明氧化性強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂，實(shí)驗(yàn)②說明氧化性強(qiáng)弱為：I₂＞SO₄^2-，所以在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO₄^2-、I₂、ClO^-，故答案為：SO₄^2-、I₂、ClO^-；
（2）實(shí)驗(yàn)②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I₂＞SO₄^2-，反應(yīng)離子方程式為：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．
H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2I^-+2H⁺轉(zhuǎn)移電子
   1mol                       2mol
0.5mol/L×4L                   x
x=

0.5mol/L×4L×2mol

1mol

=4mol，
故答案為：4 mol；
（3）實(shí)驗(yàn)①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂，反應(yīng)離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

點(diǎn)評：本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計為載體考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化性比較、電子轉(zhuǎn)移、離子方程式書寫等內(nèi)容的考查，明確“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．