下列敘述錯(cuò)誤的是(    )
A． 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
B．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
C．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
A

試題分析：同位素原子質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)相等，但中子數(shù)不等。A． 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)前者是3后者是4，不相等。錯(cuò)誤。B．13C和14C質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，屬于同位素。正確。C．核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子。1H和2H質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)相等，但中子數(shù)不等屬于同位素，是不同的核素。正確。D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不等，中子數(shù)也不等。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q ______ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是            
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= 　　　　　　   ( 注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．是氫的一種新的單質(zhì)B．是氫的一種新的同位素
C．它的組成可用H3表示D．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子層中，能量比M層高的是（    ）
A．L層B．K層C．N層D．G層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律中正確的是(     )
A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低
B．HC1、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱
C．H+、Li+、H-的半徑由小到大
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于8939Y的說(shuō)法不正確的是
A．屬于金屬元素B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中不正確的是
A．原子序數(shù)A＞B＞C            B．離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．原子半徑C＞B＞A            D．最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式           ，
（寫(xiě)出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素W與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r (W)

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