【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:
①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。
(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
①已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl-)=__________mol/L。
②計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。)
【答案】(1)1.344;
(2)低溫時(shí),KClO3溶解度小,從溶液中結(jié)晶析出;(3)97.38%。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,2.13×[5-(-1)]/106.5=V(H2)×2/22.4,解得V(H2)=1.344L;
(2)根據(jù)溫度和溶解度之間的關(guān)系,KClO3的溶解度小于NaClO3,,因此低溫時(shí),KClO3的溶解度從溶液中結(jié)晶中析出;
(3)①Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-),求的溶液中c(Ag+)=1×10-4mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),代入數(shù)值的c(Cl-)=1.8×10-6mol·L-1;②根據(jù)上述推斷,先生成AgCl沉淀,因?yàn)镵ClO4中混有少量的KCl,因此有KCl~AgCl,因此總的n(KCl)=21×10-3×0.2mol=4.2×10-3mol,根據(jù)氯元素守恒,則有:n(KClO4)+ n(KCl)=0.0042 mol,根據(jù)題意得出:n(KClO4) ×138.5 g·mol-1+ n(KCl) ×74.5 g·mol-1=5.689×25/250mol,解得n(KClO4)=0.004mol,n(KCl)=0.0002mol,因此KClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004 × 138.5 / 0.56890 × 100% = 97.38%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是
A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
D. 苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體?梢酝ㄟ^以下方法合成:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為___________和___________(填官能團(tuán)名稱)。
(2)試劑X的分子式為C7H14NCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________,C→D的反應(yīng)類型為____________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
Ⅰ.氨基(—NH2)與苯環(huán)直接相連Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O
請(qǐng)寫出以 、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體,恰好完全反應(yīng),所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g,則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.1 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1 C.2 mol· L-1 D.2.5 mol· L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是( )
A. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高
B. 氨分子與水分子形成一水合氨
C. 乙醇能跟水以任意比混溶
D. SbH3的沸點(diǎn)比PH3高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. s區(qū)都是金屬元素 B. 所有非金屬元素都在p區(qū)
C. 稀有氣體在ds區(qū) D. s區(qū)都是主族元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大,分子越牢固
B.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長,分子越牢固
C.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大,分子越牢固
D.同一分子中,σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多,只是重疊的方向不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填具體元素符號(hào),下同)。
(2)元素⑤的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____ ____。
(3)用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程: 。
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