【題目】不屬于NO3-的等電子體的是
A.NO2 B.BF3 C.SO3 D.NF32+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①______________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為③________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)由計(jì)算知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為⑤________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用⑥________mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨,并用玻璃棒不斷攪拌?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是( )。
A.反應(yīng)停止了
B.正逆反應(yīng)的速率均為零
C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
D.正逆反應(yīng)的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下:
①在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。
(3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
①已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl-)=__________mol/L。
②計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。經(jīng)測(cè)定:1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:
(6)從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶劑,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是
(7)若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化,至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導(dǎo)電
B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力
C.金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用
D.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂,主要過(guò)程如下:
回答下列問題:
(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。
(2)從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__ ___ _溶液(填寫化學(xué)式)的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
其中裝置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。
(4)寫出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___ __ __ __ __ ___。
(5)金屬M(fèi)g在CO2中完全燃燒生成MgO和C,下列說(shuō)法正確的是___ ___。
A.碳單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒半徑:r(Mg2+) > r(Mg)
C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
C.該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
D.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu),這些物質(zhì)有廣泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷錯(cuò)誤的是 。
a.能發(fā)生水解反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 。
①甲中含氧官能團(tuán)的名稱為:羧基和 。
②甲在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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