Question

19．25℃時(shí)0.1mol•L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-）（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）時(shí)溶液為NaHD溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-）+c（OH^-），
H₂D為弱酸，NaHD溶液中存在H₂D、HD^-、D^2-三種微粒，且滿足c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D），以此解答該題．

解答 解：①根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-）+c（OH^-），當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-），
故答案為：c（HD^-）+2c（D^2-）；
 ②0.1mol•L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液，說(shuō)明溶液依舊呈酸性，H₂D為二元酸，當(dāng)加入氫氧化鈉不足量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H₂D=NaHD+H₂O，根據(jù)物料守恒則有c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D），故答案為：NaHD．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握溶液中的電荷守恒以及物料守恒，難度中等．