(注意:用化學(xué)式表達(dá))
(1)光導(dǎo)纖維的主要化學(xué)成分是
 

(2)制造普通玻璃的主要原料是CaCO3、SiO2
 

(3)煉鋼過程就是設(shè)法減少生鐵中的
 
元素并增加Si、Mn等元素來改善鐵的性能
(4)在金、銀、銅這三種有色金屬材料中延展性最好的是
 
考點(diǎn):硅和二氧化硅,含硅礦物及材料的應(yīng)用,合金的概念及其重要應(yīng)用,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:元素及其化合物
分析:(1)光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅;
(2)生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石;
(3)鋼的含碳量比生鐵的低,生鐵煉鋼的過程是去碳,降硫磷,調(diào)硅錳的過程;
(4)可以鍛打成片、拉成絲,說明延展性好.對(duì)照金、銀、銅的主要物理特性,即可做出判斷.
解答: 解:(1)純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2,
故答案為:SiO2; 
(2)制造普通玻璃的主要原料是:純堿、石灰石和石英.在玻璃窯中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑,故答案為:Na2CO3
(3)把生鐵煉成鋼,就是把生鐵中過量的碳與雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成氣體與爐渣而除去,并增加Si、Mn等元素來改善鐵的性能,
故答案為:C;   
(4)黃金具有很好的延展性,較易“鍛打成片、拉成絲”,做成各種金飾品,故答案為:Au.
點(diǎn)評(píng):本題既考查了光導(dǎo)纖維成分、工業(yè)上制玻璃的原料和工藝,煉鋼原理、有色金屬材料的延展性,覆蓋面廣,但難度不大,平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )
A、將25℃純水加熱至95℃時(shí),
KW
COH-
不變
B、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C、0.2mol/L CH3COOH與0.1mol/L NaOH等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D、電解NaCl溶液得到22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1所示,恒溫條件下,某容器分隔成A、B兩部分,A容積固定不變,B有可移動(dòng)活塞,在相同溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).根據(jù)要求填寫空白:

(1)如果A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO2和1mol O2,則SO2轉(zhuǎn)化率誰(shuí)大
 
(填A(yù)或B,下同),先達(dá)到平衡的是
 
,達(dá)平衡后,測(cè)得A中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol,則n(SO3)=
 
mol
(2)如果A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和1mol N2
①固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),A中壓強(qiáng)
 
B中壓強(qiáng)(填大于;等于;小于)
②若要使A與B中的反應(yīng)物與生成物對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量之比相同,活塞的位置應(yīng)在
 
處;
③若活塞右移到5處,達(dá)平衡后,A中SO3的物質(zhì)的量
 
B中SO3的物質(zhì)的量(填大于;等于;小于)
④B中活塞固定在4.5處,要使A和B中平衡狀態(tài)與②相同,需再向B中加入SO2
 
mol,加入O2
 

mol
(3)若在如圖2所示的容器中分別進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng):
①X(g)+2Y(g)?2Z(g)和 ②2M(g)?N(g)+P(g),
反應(yīng)室之間用無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板隔開.反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖2所示:
則:反應(yīng)①的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填吸熱或放熱),達(dá)到平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為
 
,達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中和熱概念:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)釋放的熱量.已知 
H+(ap)+OH-(ap)=H2O(L);△H=-57.3kJ/mol 可見強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,現(xiàn)用50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)(如圖).通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
 
(2)大燒杯上如不蓋硬紙片,求得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”)                              
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,放出的熱量會(huì)
 
,測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(提示:Na元素的焰色反應(yīng)為黃色,圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
 
; C
 
;F
 
;H
 
; 乙
 

(2)寫出反應(yīng)①和⑥的離子方程式:
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空.
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)和測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.
(1)如圖裝置的名稱是
 
,裝置中缺少的一種儀器是
 
,裝置中還存在的錯(cuò)誤有
 
,這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“無影響”).
(2)大燒杯杯口若不蓋硬紙板,測(cè)得的中和熱的數(shù)值將
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3,反應(yīng)前的溫度為18℃,反應(yīng)后最高溫度為t,則中和熱的計(jì)算式是△H=
 

(4)實(shí)驗(yàn)中,若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比,則放出的熱量
 
(填“增多”、“減小”或“相等”),測(cè)得的中和熱
 
(填“相同”或“不相同”).
(5)實(shí)驗(yàn)中,將鹽酸倒入NaOH溶液中,或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
(填“有影響”或“無影響”).該溶液快速混合好還是慢混合好?
 
.理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在雷電作用下,大氣中游離態(tài)的氮會(huì)少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下,用化學(xué)方程式表示上述過程.
 
,
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇一種試劑鑒別下列各組物質(zhì),將所選試劑的化學(xué)式或名稱寫在橫線上:
①苯、甲苯
 
.②苯、硝基苯、乙醇
 
.③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是( 。
A、驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí),將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置,待液體分層后,滴加硝酸銀溶液
B、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí),向濃硫酸、濃硝酸的混合液中加入苯,充分振蕩后用酒精燈加熱
C、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),在酒精和濃硫酸的混合液中,放入幾片碎瓷片,加熱混合物,使液體溫度迅速升到170℃
D、驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí),在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入新制銀氨溶液

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