6．如圖①為直流電源，②為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，③為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)②上的d點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應

分析 ①為直流電源，②為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，③為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)d點顯紅色，
則d極為電解池陰極，c為陽極，d電極上氫離子放電生成氫氣，c電極上氯離子放電生成氯氣，則b是直流電源正極，a是直流電源負極；
為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路，f是電解池陽極，e是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，以此解答該題．

解答 解：①為直流電源，②為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，③為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)d點顯紅色，
則d極為電解池陰極，c為陽極，d電極上氫離子放電生成氫氣，c電極上氯離子放電生成氯氣，則b是直流電源正極，a是直流電源負極；
為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路，f是電解池陽極，e是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，
A．通過以上分析知，a是直流電源負極，故A正確；
B．接通K前，c極為電解池陽極，d為陰極，c電極上氯離子放電生成氯氣，則c極發(fā)生的反應為2Cl--2e-═Cl2↑，故B錯誤；
C．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽極，鐵作陰極，所以f電極為鋅板，故C正確；
D．e電極是陰極，陰極上鋅離子得電子發(fā)生還原反應，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合應用的考查，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫和判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．

已知：①某些金屬氧化物跟熔融燒堿反映可生成鹽．
②NaFeO2遇水發(fā)生強烈水解．
回答下列問題：
（1）氧化焙燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快焙燒速率．寫出焙燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2═8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O．
（2）濾液l的溶質(zhì)除Na2CrO4和NaOH外，還含有Na2SiO3、NaAlO2．（填化學式）
（3）濾渣2經(jīng)酸化處理后（調(diào)節(jié)pH約為3）可形成一種膠凍狀凝膠其主要用途是可用于制備干燥劑．（寫一種）
（4）由Na2Cr2O7溶液（己除去Na2SO4）和KC1固體得到K2Cr2O7晶體的轉(zhuǎn)化過程是復分解反應（填基本反應類型）．獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．室溫時，Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq） Ksp=a．若c（Cr3+）=bmol/L，則溶液的pH=14+lg（$\frac{a}$）$\frac{1}{3}$用（含a和b的代數(shù)式表示，需化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是（　�。�
A．H2OB．BF3C．CH4D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．向FeCl2溶液中滴入少量NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．白磷（P4）分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：意大利羅馬大學的FulvioCacace教授白磷分子結(jié)構(gòu)的啟發(fā)又合成了和白磷分子結(jié)構(gòu)極具類似的N4分子．
已知①斷裂1molN-N建須吸收167KJ的能量，生成1molN≡N鍵放出942KJ的能量．
②一般，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而提高．
判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．N4是分子晶體B．N4的沸點比P4（白磷）的高
C．N4與N2互為同素異形體D．N4轉(zhuǎn)化為N2的過程是一個放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH4++OH-?NH3↑+H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

請回答下列問題：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（2）某同學取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后，冷卻，再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{色．寫出加入淀粉KI溶液的反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯乙烯 （）中所有的原子一定共面
B．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
C．甲烷與乙烯都可以與氯氣反應
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外小組準備在實驗室配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況
（1）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
（2）若用10mol•L-1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是10mL．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是AC．
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)．
①反應初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應生成了Cu（NO3）2（填化學式）．
②導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③你能否通過該實驗初期現(xiàn)象得出1.0mol•L-1的硝酸與銅片反應直接生成紅棕色NO2的結(jié)論？不能（填“能”或“不能”），理由是裝置中有空氣，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色．

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