【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時(shí),兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質(zhì)量之比為m∶n

【答案】B

【解析】A、由n=可知,分子數(shù)相同的氣體,物質(zhì)的量相同,相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn,故A正確;B、溫度壓強(qiáng)一樣,Vm相同,由ρ=可知,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為mn,故B錯(cuò)誤;CAB相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn,同質(zhì)量時(shí)由n=可知,分子數(shù)之比等于nm,故C正確;D、相同狀況下,同體積的AB的物質(zhì)的量相同,則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為mn,故D正確;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色,是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng),F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向該平衡體系中加入少量KCl固體,紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14分發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

1將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):Cs+H2OgCOg+H2g可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑其他條件保持不變,此反應(yīng)的△H________填“增大”、“減小”或“不變”,判斷的理由是________。

2CO2制備甲醇:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=-49.0kJ·mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2g和CH3OHg濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是________。

②0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率νH2=________。

③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q可能是________填字母序號(hào)kJ。

a.0<Q<29.5

B.29.5<Q<36.75

C.36.75<Q<49

D.49<Q<98

④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率αLX的關(guān)系如右圖所示,LX分別表示溫度或壓強(qiáng)。

X表示的物理量是。判斷L1L2的大小關(guān)系。

3科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4

寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量選填“鹽酸”或“硫酸”

4利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)①:2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H1=__________________

反應(yīng)②:NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應(yīng):2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應(yīng)①的△H1=_______________。

5現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng),設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是填序號(hào)

A.若剩余金屬0.5amol,則氧化產(chǎn)物為一種或二種

B.若只有一種氧化產(chǎn)物,則3c=8a

C.若有二種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

D.若有三種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純凈的水呈中性,這是因?yàn)?/span>( )

A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7

C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無(wú)H+也無(wú)OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥,它是由硫磺、木炭粉和硝石組成;油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍,是影響人們健康的食品安全隱患。油條無(wú)鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和臭粉組成。下列關(guān)于硝石和臭粉的成份組合正確的是

A.KNO3、NH4HCO3

B. KNO3、Na2CO3

C. HNO3、(NH4)2CO3

D.NH4NO3、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)流行喝果醋,蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A蘋(píng)果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B1mol蘋(píng)果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C1mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離 子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( mol/L

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大,難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑。

回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出氧化I中,生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式:

2氧化II中,試劑A為 填“H2O2或“HNO3”或“NaC1O”,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

3操作I中包括冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌、干燥幾個(gè)步驟,洗滌干燥的目的是脫堿脫水,進(jìn)行洗滌操作時(shí)應(yīng)該用 洗滌。

4凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的FeOH3,請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物:

______K2FeO4 + H2O FeOH3膠體+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中,測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示,推測(cè)產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

5制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中常混有少量KCl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,加入足量的硝酸銀,過(guò)濾得到沉淀,洗滌、干燥,稱量得到1.435 g固體,K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108

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