【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無法確定

【答案】C
【解析】根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ， 平衡中加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動，溶液紅色不變。
故答案為：C反應(yīng)的實質(zhì)為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ， 加入KCl固體后，對平衡體系無影響，平衡不移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（ ）

A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行

D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，打開活塞1，漏斗中有紅棕色氣體，證明該氣體為NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的（或?qū)嶒災(zāi)苓_到預(yù)期目的）有（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（ ）項

Ⅰ.仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性（止水夾已關(guān)）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下Ⅲ.進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗證酸性的強弱，H2SO4>H2CO3>HClO

A．1項

B．2項

C．3項

D．4項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化

B．個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)

C．某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生

D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（化學(xué)方程式為：3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O，NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2）。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被v L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（ ）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）

（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干餾”或“分餾”）

（3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是 ．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）

（4）如圖是實驗室制取氨氣的裝置，回答下列問題：

①收集氨氣的方法是 排空氣法．

②驗證氨氣是否收集滿的方法是 ．（寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A. 陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 葡萄糖可用于制鏡業(yè)

C. 紙的主要成分為纖維素

D. 漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6－n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）“煅燒”的目的是 。

（2）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸（密度約為1.15g·cm－3）和 g蒸餾水，配制用到的儀器有 。

（3）“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）加少量鋁粉的主要作用是 。

（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是 。

（6）若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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