Question

 廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球狀分子，如右圖，

每個(gè)碳原子均與周圍相鄰的其他3個(gè)碳原子相連，50個(gè)碳原子

組成若干個(gè)正六邊形和正五邊形，碳均為4價(jià)。則有關(guān)C₅₀Cl₁₀

的說法中不正確的是                            （    ）

    A．C₅₀Cl₁₀的熔點(diǎn)比石墨的熔點(diǎn)低

    B．C₅₀Cl₁₀與C₆₀不是同素異形體

    C．C₅₀Cl₁₀分子中共用電子對(duì)數(shù)目為110個(gè)

    D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55個(gè)碳碳單鍵

 

Answer 1

 答案C  解析：顯然，C₅₀Cl₁₀屬于分子晶體，熔點(diǎn)應(yīng)比石墨低，A正確；同素異形體的定義對(duì)象是單質(zhì)，B不正確；C₅₀Cl₁₀可看作是C₅₀的含氯衍生物，先研究C₅₀：因“每個(gè)碳原子均與周圍相鄰的其他3個(gè)碳原子相連”，則每個(gè)碳原子必形成一根雙鍵、兩根單鍵，即每個(gè)碳原子實(shí)際占有1/2根雙鍵、1根單鍵，則C₅₀中共有C=C鍵數(shù)為25個(gè)、C—C單鍵數(shù)為50個(gè)；C₅₀Cl₁₀可看作C₅₀+5Cl₂→C₅₀Cl₁₀（加成而得），在加成過程中，斷開5個(gè)C=C鍵變?yōu)?個(gè)C—C鍵，同時(shí)形成10個(gè)C—Cl單鍵，此時(shí)有：C=C鍵數(shù)20個(gè)、C—C鍵數(shù)55個(gè)、C—Cl鍵數(shù)10個(gè)，則共有共用電子對(duì)數(shù)為：20×2+55+10=105對(duì)。故C選項(xiàng)不正確，D選項(xiàng)正確。