【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是(

A.與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極

B.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程是物理變化

D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極,A項(xiàng)正確,不符合題意;

B. 電解池中電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極,B項(xiàng)正確,不符合題意;

C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;

D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確,不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A. 裝置甲中W作原電池負(fù)極

B. 裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C. 裝置丙中溶液的pH減小

D. 四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWXY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A.碳棒可以用作原電池的負(fù)極

B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.原電池中電流流向和電子流向相反

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后改變某一條件,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng)

B. 升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度,可提高N2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中,正確的是(  )

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.歷史上人類(lèi)使用最早的金屬是鐵

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度,平衡一定向右移動(dòng)的是( )

A. A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0

B. A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0

C. 2AB(g)A2(s)+B2(g) ΔH>0

D. 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(增大”、“減小不變,下同)

(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________

(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。

(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C (體積不變)時(shí)混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色______(變深”、 “變淺不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

1鋁元素在元素周期表中位于______________。

2用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

3該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填、“=”)。

4鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號(hào))。

A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

5反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時(shí),證明固體中含有金屬鋁。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問(wèn)題:

(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________;氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為______________沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

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