某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆云南曲靖市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,不正確的是(有關(guān)裝置的夾持儀器略去未畫)
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石
B.制取SO2、檢驗(yàn)
C.提純氫氧化鐵膠體
D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制已烯與鹽酸正確CO2、SO2的漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素,Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是
A.電解Al2O3和SiO2(少量)的混合物,可以制得較純凈的Al,且有氧氣生成
B.從海水中制備Na、Mg、Al、Cl四種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素
D.加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于離子方程式的書寫或有關(guān)溶液組成的描述中,正確的是
A.四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中:Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
B.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:
A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三10月階段檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三10月階段檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖1所示裝置制取干燥的氨氣
B.圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體
C.用圖3所示裝置制取少量Cl2
D.圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,大試管A中裝碳酸鈉固體,小試管B中裝碳酸氫鈉固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
下圖為四種常見的分離提純方法的裝置圖。
(1)請選擇合適的裝置分離提純下列混合物,并用A、B、C、D填空:
① 從食鹽水中提取NaCl固體( )
② 分離汽油和水( )
③ 分離乙醇(沸點(diǎn)為78℃)和苯酚(沸點(diǎn)為182℃)的混合物( )
④ 除去粗鹽溶液中的泥沙( )
(2)B、D裝置圖中均存在錯誤,請找出來并用適當(dāng)?shù)奈淖直硎龈倪M(jìn)方案:
B: D:
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式 ;所得溶液的pH_________(填“<”“>”或“=”)7,用離子方程式表示其原因_________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省宜春市高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,電離度的定義:
α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%。
已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L-1)如下表:
編號 | 物質(zhì)(微粒) | 電離度α |
A | 硫酸溶液(第一步完全電離):第二步HSO4-H++SO42- | 10% |
B | 硫酸氫鈉溶液:HSO4-H++SO42 | 29% |
C | 醋酸:CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.33% |
D | 鹽酸:HCl=H++Cl- | 100% |
(1)25℃時(shí),0.1 mol·L-1上述幾種溶液中,c(H+)從小到大的順序是 (填序號);
(2)25℃時(shí),0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度,其原因是 。
(3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是 ,醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為:K= (用含α的代數(shù)式表示)
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