Question

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：

編號(hào)	物質(zhì)（微粒）	電離度α
A	硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氫鈉溶液：HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－	100%

（1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是 （填序號(hào)）；

（2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是 。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K= （用含α的代數(shù)式表示）

Answer 1