4．A、B是空氣中的主要成分，A的含量高于B，一定條件下發(fā)生下列變化：

（1）寫(xiě)出產(chǎn)品的化學(xué)式：DNO2，EHNO3，F(xiàn)NH4NO3．
（2）寫(xiě)出D→C+E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

分析 A、B是空氣中的主要成分，應(yīng)為氮?dú)夂脱鯕猓咴诜烹姉l件下反應(yīng)生成C為NO，進(jìn)一步反應(yīng)生成D為NO2，與水反應(yīng)生成E為HNO3，與A的氫化物反應(yīng)生成F，可知A為N2，B為O2，F(xiàn)為NH4NO3，以此解答該題．

解答 解：A、B是空氣中的主要成分，應(yīng)為氮?dú)夂脱鯕�，二者在放電條件下反應(yīng)生成C為NO，進(jìn)一步反應(yīng)生成D為NO2，與水反應(yīng)生成E為HNO3，與A的氫化物反應(yīng)生成F，可知A為N2，B為O2，F(xiàn)為NH4NO3，
（1）由以上分析可知D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，故答案為：NO2；HNO3；NH4NO3；
（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題側(cè)重考查含氮化合物的性質(zhì)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．綠色有機(jī)合成中，為減輕有機(jī)溶劑對(duì)環(huán)境的污染，采用的措施有（　　）
A．水相反應(yīng)B．固相反應(yīng)
C．超臨界CO2中進(jìn)行反應(yīng)D．使用苯作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
BB中溶液又變?yōu)榧t色，
DD中顏色無(wú)變化．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題．
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，
反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2010年12月，一個(gè)小學(xué)生關(guān)于對(duì)漂白蘑菇的調(diào)查再次引發(fā)了人們對(duì)濫用漂白劑漂白食品的擔(dān)憂．曾有不良商販用過(guò)氧化氫漂白食品的記錄．下列有關(guān)過(guò)氧化氫（圖是過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)）的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫是離子化合物
B．過(guò)氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵
C．過(guò)氧化氫分子只含有極性鍵
D．過(guò)氧化氫分子只含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能用來(lái)漂白織物的是（　　）
A．次氯酸B．臭氧C．硫化氫D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)運(yùn)用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解，其化學(xué)反應(yīng)式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無(wú)水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)；通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有3個(gè)峰．
（3）利用半導(dǎo)材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽(yáng)能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2．

下列說(shuō)法正確的是bd．
（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H4
C．NaCl的電子式是Na：Cl
D．光照時(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是CH4+C12→CH2C12+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．針鐵礦[化學(xué)式：FeO（OH）]和黃鉀鐵礬[化學(xué)式記為：KFe3（SO4）2（OH）n]．已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬中n為（　　）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出）．
（1）寫(xiě)出M和固體甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

①設(shè)備乙的名稱為接觸室；
②氣體X的主要成分為SO2、O2、N2；
③寫(xiě)出設(shè)備甲中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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