Question

常溫下，向10mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

    B． pH＜7時(shí)，溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）

    C． 7＜pH＜13時(shí)，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

    D． 繼續(xù)滴加0.1 mol•L^﹣1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

Answer 1

考點(diǎn)：  中和滴定．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些

B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等．

C、根據(jù)溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對(duì)大�。�

D、根據(jù)醋酸是若電解質(zhì)，不可能完全電離；

解答：  解：A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故A錯(cuò)誤；

B、溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+（OH^﹣），pH＜7時(shí)，c（H⁺）＞（OH^﹣），所以

即c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），故B正確；

C、7＜pH＜13時(shí)，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度，但醋酸根離子濃度和氫氧根離子濃度無(wú)法比較大小，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸是若電解質(zhì)，不可能完全電離，所以溶液pH不可以變?yōu)?，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了溶液酸堿性判斷、溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，會(huì)根據(jù)電荷守恒解本題的關(guān)鍵．