Question

E、F、I標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：

（1）E是   ；J是   ．（寫化學(xué)式）

（2）寫出D+X→F+G的離子方程式：    ．

（3）寫出A+B→C+E的化學(xué)方程式：   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  無機(jī)物的推斷．

分析：  轉(zhuǎn)化關(guān)系中E、F、I標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體單質(zhì)，E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，E和Y反應(yīng)生成K溶液，K+Y=L，說明金屬為變價(jià)金屬，Y是常見的金屬單質(zhì)判斷為Fe，氣體E有刺激性氣味，和鐵反應(yīng)推斷E為Cl₂，K為FeCl₃，L為FeCl₂，依據(jù)反應(yīng)L（FeCl₂）+Na₂O₂→J+H+C，J為沉淀，則J為Fe（OH）₃，I是氣體單質(zhì)判斷為O₂，C為NaCl，C溶液電解生成E、F、D，D是溶液，所以F為H₂、D為NaOH，D和X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO₂，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）₃，A：B按照2：1反應(yīng)生成C和E，發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，所以A應(yīng)為HCl，B為NaClO，據(jù)此答題．

解答：  解：轉(zhuǎn)化關(guān)系中E、F、I標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體單質(zhì)，E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，E和Y反應(yīng)生成K溶液，K+Y=L，說明金屬為變價(jià)金屬，Y是常見的金屬單質(zhì)判斷為Fe，氣體E有刺激性氣味，和鐵反應(yīng)推斷E為Cl₂，K為FeCl₃，L為FeCl₂，依據(jù)反應(yīng)L（FeCl₂）+Na₂O₂→J+H+C，J為沉淀，則J為Fe（OH）₃，I是氣體單質(zhì)判斷為O₂，C為NaCl，C溶液電解生成E、F、D，D是溶液，所以F為H₂、D為NaOH，D和X生成F和G，可判斷X為Al，G為NaAlO₂，K和G發(fā)生雙水解得H為Al（OH）₃，A：B按照2：1反應(yīng)生成C和E，發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，所以A應(yīng)為HCl，B為NaClO，

（1）根據(jù)上面的分析可知，E為Cl₂，J為Fe（OH）₃，

故答案為：Cl₂；Fe（OH）₃；

（2）D+X→F+G的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH ^﹣=2AlO₂^﹣+3H ₂↑，

故答案為：2Al+2H₂O+2OH ^﹣=2AlO₂^﹣+3H₂↑；

（3）A+B→C+E的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，

故答案為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：  不同考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)性質(zhì)，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)特征的分析判斷，主要是金屬變價(jià)分析，電解原理應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度較大．