【題目】有關下列裝置或操作說法正確的是

A.中：可以除去甲烷中混有的乙烯

B.中：裝置可用于證明非金屬性強弱：Si<C<Cl

C.中：可用于制備、收集乙酸乙酯

D.中：制備并收集少量NO2氣體

【答案】C

【解析】

A．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，會引入新的雜質(zhì)，A選項錯誤；

B．判斷非金屬強弱時，應比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，HCl不是Cl的最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬強弱，B選項錯誤；

C．實驗室用濃硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加熱制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸乙酯，且導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，C選項正確；

D．NO2溶于水，不能用排水法收集，且銅與稀硝酸反應生成NO，D選項錯誤；

練習冊系列答案
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【題目】是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結構與類似下列說法錯誤的是

A. 分子中的兩個S原子均是雜化

B. 與反應的化學方程式可能為：

C. 與結構相似，熔沸點

D. 分子中的S為價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CsF是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)計算得到，以下說法錯誤的是

A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJ·mol1

B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJ·mol1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1

D. 1molCs(s)轉變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數(shù)目為6mol

B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉化率(α)與Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

容器

起始時

t/℃

n(HCl)/mol

Z

Ⅰ

300

0.25

a

Ⅱ

300

0.25

b

Ⅲ

300

0.25

4

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃該反應的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)

D. 若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達平衡時容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

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【題目】重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖1所示：

圖1：

已知：i、-CHO+

ii、RCHO++H2O

iii、N的結構簡式是

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱是______________，由A生成B的反應類型是___________。

（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：X：_________Z：______________E：______

（3）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃，該聚合反應的化學方程式是：____。

（4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面內(nèi)；1mol G一定條件下，最多能與________mol H2發(fā)生反應；與G含有相同官能團的同分異構體（不包含G）有___________種。

（5）由Y生成D的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學煙霧，其中部分物質(zhì)的反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程中作催化劑B.反應過程中沒有電子轉移

C.反應過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉化為甲醛和乙醛

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【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：_________。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出該結論的理由是____。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。

ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－

（4）探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的對比實驗，則a＝_____。

②比較A、B、C，可得出的結論是_______。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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