【題目】CsF是離子晶體,其晶格能可通過下圖的循環(huán)計(jì)算得到,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJ·mol1
B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJ·mol1
C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1
D. 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ
【答案】A
【解析】
A.由圖示知, Cs原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量,應(yīng)為375.7.2 kJ·mol1,故A錯(cuò)誤;
B. 由圖示知,F-F鍵的鍵能為由1molF2分解為2mol F所吸收的能量,即79.4 kJ·mol1×2=158.8 kJ·mol1,故B正確;
C. CsF的晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所吸收的能量,即756.9kJ·mol1,故C正確;
D.由圖示知, 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ,故D正確,
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)B極電極反應(yīng)式為______________________。
(2)若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________;當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的質(zhì)量為__________g;電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,陰極無(wú)氣體產(chǎn)生,要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入___________________。
(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,簡(jiǎn)易裝置如圖所示:
①若用上述甲烷燃料電池進(jìn)行電解,則甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的_____(填“左”或“右”)邊電極;寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的數(shù)目為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為研究 NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,某小組課外活動(dòng)欲利用 CuO 與 NH3 反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器 D 的名稱為 _____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 C 中黑色 CuO 粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明 NH3 具有 _____________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。
(3)E 裝置中濃硫酸的作用 ____________。
(4)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置 F 進(jìn)行的操作:_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管 D 增重 mg,裝置 F 測(cè)得氣體的體積為 n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為____________(用含 m、n 字母的代數(shù)式表示)
(6)在實(shí)驗(yàn)室中用圖中 A 裝置也可制取 SO2 氣體:
①選用的藥品可以是 _____________。
A.Na2SO3 溶液與 HNO3 B.銅與濃 H2SO4
C.碳與濃 H2SO4 D.Na2SO3 固體與濃 H2SO4
②將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液,現(xiàn)象為 _______________________,表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“強(qiáng)或“弱”)。
③實(shí)驗(yàn)室用 NaOH 溶液作為 SO2 的吸收劑防止污染空氣,若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.448LSO2 氣體,所得溶液中的溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算,氮化碳結(jié)構(gòu)有五種,其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料,已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是
A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 氮化碳中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià)
C. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連
D. 氮化碳的分子式為C3N4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。
①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。
(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí),測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
(1)鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_____。
(2)濾渣Ⅰ的成分為_____。
(3)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,其原因是_____。
(4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_____。
(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為_____,過濾,用無(wú)水乙醇洗滌2~3次,低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L-1鹽酸,6mol·L-1鹽酸)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列裝置或操作說(shuō)法正確的是
A.中:可以除去甲烷中混有的乙烯
B.中:裝置可用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Si<C<Cl
C.中:可用于制備、收集乙酸乙酯
D.中:制備并收集少量NO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2
B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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