12．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）

（2）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：
正極：Ag++e-=Ag
負極：Cu-2e-=Cu2+．

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銀作正極，采用鹽橋原電池，則銅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的銅鹽溶液，銀電極對應(yīng)的溶液為可溶性的銀鹽溶液，一般用硝酸銀溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：（1）根據(jù)Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知，銅易失電子作負極，銅電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽溶液，如硝酸銅溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銀作正極，銀電極對應(yīng)的溶液為硝酸銀溶液，所以該原電池為：
故答案為：；
（2）銅易失電子作負極，銀作正極，銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，
故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+．

點評 本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）?100℃CH3CH2OSO2OH+H2O　�、�
CH3CH2OSO2OH（濃）?0-15℃170℃CH2=CH2+H2SO4　　②
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應(yīng)①屬于取代（酯化）反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)．
（2）此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應(yīng)放熱體系溫度升高，加快反應(yīng)速率，CaO與H2O反應(yīng)使H2O量減小促使可逆反應(yīng)（1）向右移動，CaO與濃H2SO4也反應(yīng)但反應(yīng)很快，生石灰與水反應(yīng)占主導(dǎo)地位
（3）反應(yīng)過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應(yīng)過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應(yīng)體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P2O5）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設(shè)計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）

A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的△H不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）指出下列標號儀器的名稱
B．燒杯，C酒精燈，D蒸發(fā)皿，F(xiàn)玻璃棒，G漏斗，H托盤天平．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO3，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0．
（1）計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．
（2）計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)（圖1）、裝置圖如圖2：
常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標號）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．美麗、芳香的鮮花，會給緊張而又忙碌的工作、學(xué)習(xí)、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，請你閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（ mol•L -1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖 ．（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L -1（只要求寫表達式，不需計算）．
（3）配制上述lL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000 mL容量瓶  、膠頭滴管  ．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有Cl-（填化學(xué)符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Al3+、CO32-、NH4+、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、K+

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