Question

10．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質溶液，制成一個原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的負 極，發(fā)生氧化反應．Cu板上的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）經(jīng)過一段時間后，電解質溶液的質量變大（填“變大”或“變小”）．
（3）若負極質量減輕1.3g，則正極生成0.02 mol氣體．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，溶液中氫離子在此電極得到電子生成氫氣；
（2）根據(jù)溶解和析出物質的質量相對大小判斷溶液質量變化；
（3）根據(jù)轉移電子相等計算生成氣體的物質的量．

解答 解：（1）該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：負；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）該原電池中，負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式分別為：Zn-2e^-═Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，轉移相同電子時，溶解鋅和析出氫氣的物質的量相等，鋅的摩爾質量大于氫氣，所以溶解鋅的質量大于析出氫氣的質量，所以溶液質量變大，
故答案為：變大；
（3）負極減少的質量1.3g，為金屬鋅的質量，原電池中正負極上轉移電子相等，根據(jù)轉移電子相等得，n（H₂）=$\frac{1.3g}{\frac{65g/mol}{2}}$=0.02mol，
故答案為：0.02．

點評 本題考查了原電池原理、物質的量的計算等知識點，根據(jù)電極上得失電子確定正負極，再結合轉移電子相等進行計算，難點是根據(jù)轉移電子相等計算正極生成的氣體的物質的量，題目難度不大．